9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3 。
10.纸上层析(不作要求)
五、常用的去除杂质的方法10种
1.杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开 。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法 。
2.吸收洗涤法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸 。
3.沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的 。
4.加热升华法：欲除去碘中的沙子，可采用此法 。
5.溶剂萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法 。
6.溶液结晶法(结晶和重结晶)：欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶 。
7.分馏蒸馏法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法 。
8.分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离 。
9.渗析法：欲除去胶体中的离子，可采用此法 。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子 。
10.综合法：欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用 。
六、化学实验基本操作中的"不"15例
1.实验室里的药品，不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道 。
2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外) 。
3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上;瓶上的标签应向着手心，不应向下;放回原处时标签不应向里 。
4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗;若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理 。
5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;加法码时不要用手去拿 。
6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁) 。
7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3 。
8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯;熄灭时不得用嘴去吹 。
9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心 。
10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3 。
11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网 。
12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取 。
13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂 。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂 。
14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液 。
15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶 。
高三化学重要知识点总结3
(1)弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中：fe3+、al3+、zn2+、cu2+、nh4+、ag+等均与oh–不能大量共存 。
(2)弱酸阴离子只存在于碱性溶液中：ch3coo–、f–、co32–、so32–、s2–、po43–、alo2–均与h+不能大量共存 。
(3)弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存 。它们遇强酸(h+)会生成弱酸分子;遇强碱(oh–)会生成正盐和水：hso3–、hco3–、hs–、h2po4–、hpo42–等 。
(4)若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存：ba2+、ca2+与co32–、so32–、po43–、so42–等;ag+与cl–、br–、i–等;ca2+与f–，c2o42–等 。
(5)若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存：al3+与hco3–、co32–、hs–、s2–、alo2–等;fe3+与hco3–、co32–、alo2–等 。
(6)若阴、阳离子能发生氧化还原反应则不能大量共存：fe3+与i–、s2–;mno4–(h+)与i–、br–、cl–、s2–、so32–、fe2+等;no3–(h+)与i–、s2–、so32–、fe2+等;clo–与i–、s2–、so32–等 。
(7)因络合反应或其它反应而不能大量共存：fe3+与scn–;al3+与f–等(alf63–) 。
(8)此外，还有与al反应反应产生氢气的溶液(可能h+;可能oh–，含h+时一定不含no3–);水电离出的c(h+)=10–13mol/l(可能为酸溶液或碱溶液)等 。
【高三化学重要知识难点总结】
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