[设问]你是否知道，常见物质中，水是熔、沸点较高的液体之一?你是否知道，冰的密度比液态的水小?
[板书]三、氢键及其对物质性质的影响
[讲述]为了解释水的这些奇特性质，人们提出了氢键的概念 。氢键是除范德华力外的另一种分子间作用力，它是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子(如水分子中的氢)与另一个分子中电负性很强的原子(如水分子中的氧)之间的作用力 。
[板书] 1、氢键：是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子(如水分子中的氢)与另一个分子中电负性很强的原子(如水分子中的氧)之间的作用力 。
[讲述]氢键的存在，大大加强了水分子之间的作用力，使水的熔、沸点较高 。另外，实验还证明，接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式H2O计算出来的相对分子质量大一些 。用氢键能够解释这种异常性：接近水的沸点的水蒸气中存在相当量的水分子因氢键而相互“缔合”，形成所谓“缔合分子” 。后来的研究证明，氢键普遍存在于已经与N、O、F等电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另外的N、O、F等电负性很大的原子之间 。例如，不仅氟化氢分子之间以及氨分子之间存在氢键，而且它们跟水分子之间也存在氢键 。
[板书]2、分子间氢键：使物质的熔、沸点升高 。
[讲解]此外，实验还证实，氢键不仅存在于分子之间，有时也存在于分子内，如邻羟基苯甲醛在分子内形成了氢键，在分子之间不存在氢键，对羟基苯甲醛不可能形成分子内氢键，只能在分子间形成氢键，因而，前者的沸点低于后者的沸点 。
[板书]3、分子间内氢键：使物质的熔、沸点降低 。
[强调]尽管人们把氢键也称作“键”，但与化学键比较，氢键属于一种较弱的作用力，其大小介于范德华力和化学键之间，约为化学键的十分之几，不属于化学键 。
[阅读]资料卡片及科学视野
[板书]4、氢键表示方法：X—H…Y 。
[小结]略 。
[作业]P57、1、4、5、6
[板书计划]第三节 分子的性质
一、键的极性和分子的极性
1、极性键：由不同原子形成的共价键 。吸电子能力较强一方呈正电性(δ+)，另一个呈负电性(δ一) 。
2、有极性分子和非极性分子：极性分子中，正电荷中心和负电中心不重合;非极性分子的正电中心和负电中心重合 。
3、判断极性分子或非极性分子经验规律：若分子结构呈几何空间对称，为正某某图形，则为非极性分子 。
三、范德华力及其对物质的影响
范德华力：分子之间存在着相互作用力 。范德华力很弱，约比化学键能小l一2数量级 。相对分子质量越大，范德华力越大;分子的极性越大，范德华力也越大 。
三、氢键及其对物质性质的影响
1、氢键：是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子(如水分子中的氢)与另一个分子中电负性很强的原子(如水分子中的氧)之间的作用力 。
2、分子间氢键：使物质的熔、沸点升高 。
3、分子间内氢键：使物质的熔、沸点降低 。
4、氢键表示方法：X—H…Y 。
【化学高二教案案例】
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