绝热是温度不变么，绝热容器放热反应温度怎么变？ _绝热

绝热容器放热反应温度怎么变绝热容器放热反应温度内部温度变高，外部不变

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绝热恒容与恒温恒压有什么不同绝热恒容就是不与外界发生热量交换，尽管外界温度不一样，但是容器内温度变化只与发生反应有关。
恒温恒容就是尽管有化学变化放热或吸热，但是容器内温度不变。
化学反应平衡中，恒温恒容对于反应平衡常数没有影响，而绝热恒容则有影响。
反应平衡常数只与温度以及反应本身性质有关，对于同一个反应，恒温条件下，反应常数不变；而在绝热条件下，反应体系与外界没有热量交换，若反应吸热，则体系温度下降，反之则温度上升，所以平衡常数会随反应进行而变化

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热力学：绝热过程为什么熵不变熵的变化包括两个部分：一是系统和环境间发生热传导或质量输运，另一部分是由系统内不可逆的热力学过程产生的熵增。
如果上述两个部分都不发生，则熵不变。对封闭系统，没有质量输运。对绝热系统，没有热传导。至此就可以导出结论：封闭系统的绝热可逆过程是等熵过程。所以你的题目里面，光有绝热还不够，还得加上封闭系统和可逆过程两个条件。
不导热容器温度会变吗恒温，说明器壁具有良好的导热性，能够及时进行容器内外的热交换，所以使容器内保持恒温。绝热，就是器壁不导热，如反应放热，容器内温度就会逐渐升高。
温度不同：
恒温过程是过程中温度保持不变，可能有吸放热，绝热过程是过程中没有吸放热，但温度可能变化。绝热过程的系统起始温度不等于反应后温度。
绝热容器和恒温容器的区别一、性质不同：
绝热就是不导热的，恒温就是温度不变。
二、含义不同：
恒温，说明器壁具有良好的导热性，能够及时进行容器内外的热交换，所以使容器内保持恒温。绝热，就是器壁不导热，如反应放热，容器内温度就会逐渐升高。
三、温度不同：
恒温过程是过程中温度保持不变，可能有吸放热，绝热过程是过程中没有吸放热，但温度可能变化。绝热过程的系统起始温度不等于反应后温度。
什么情况下绝热过程理想气体对外不做功绝热自由膨胀,自由膨胀就是气体扩散,当然不做功。理想气体的砖热可逆功气体若在绝热情况下膨胀. 由于不能从环境吸取热量, 对外做功必然要消耗其内能, 降低其温度, 于是压力也必然下降.由于绝热过程中热为0,体系对外做功使得内能降低,虽然这里的体积发生了变化。
理想气体绝热膨胀，内能一定改变吗内能，物体内，所有分子无规则运动的动能和分子势能的和。
绝热，在恒温的环境里，物体与环境没有温度差，不可能从环境吸收热量。而膨胀，体积变大，其原因必然是分子的相对位置变化，以物体中心的分子为参照物，则其他的分子都在远离，所以推动物体而做功，必然损失热量，温度降低。而温度是内能的标志，温度都降低了，内能当然减少了。
假如内能没有减少，物体居然能膨胀做功，膨胀的能量从何而来？这是一个永动机吗？
气体的等温变化和绝热变化的区别气体的等温变化是指气体的温度不变，体积和压强的关系，关系式PV=C ，体积增大压强减小时会吸收热量，反之释放热量，在这个过程中，气体物质的量和温度保持不变；
【绝热是温度不变么，绝热容器放热反应温度怎么变？】气体的绝热变化是指气体与外界没有能量交换，体积，压强与温度的关系，一般用PV的γ次方=C表示（γ与气体分子构造有关），体积增大压强减小时温度降低，反之温度升高，若只研究体积与压强的关系有PV^γ=C ，若只研究温度与体积的关系有TV^（γ - 1） = C ，若只研究压强与温度的关系的话可以把上边两个式子联立消掉V即可，具体我忘了。在这个过程中，气体物质的量不变且对外没有能量交换。