[教师活动]演示[实验7-2]：在各盛有10毫升水的试管中;分别缓慢加入氯化钠和_钾固体，边加入边振荡，直到试管里有剩余固体不再溶解为止 。
[学生活动]观察实验并回答以上提出的问题 。
[结论]
饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液 。
不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，能继续溶解某种溶质的溶液 。
[教师活动]提问：在提到饱和溶液和不饱和溶液时，为什么一定要指明‘“一定温度”和“一定量溶剂”呢?
[学生活动]学生动手做[实验7-3] 。[实验7-4]，并思考以上问题 。
[目的：培养学生通过实验解决问题的能力 。]
[学生活动]分析讨论并总结该实验 。
[教师活动]参与讨论并答疑，引导学生总结 。
[结论]
(1)只有指明“一定温度”和“一定量溶剂”，“饱和”和“不饱和”才有意义 。(2)
(3)当温度确定、溶剂量确定时，某溶液的饱和状态表示溶质溶解的值 。
[目的：加深学生对概念的理解，为下一节溶解度概念的建立做好铺垫 。]
[教师活动]说明：给定条件，溶液可分为饱和溶液与不饱和溶液 。在日常生活中，为了粗略表示溶液里溶质含量的多少，溶液常常习惯被分为浓溶液和稀溶液 。
2.饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系
[教师活动]演示[实验7-5]：在各盛有10毫升水的试管中，分别加入2克食盐和0.1克熟石灰，振荡、并观察现象 。
[学生活动]观察实验及所列数据，试判断正误 。
[目的：培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力 。]
(投影)提供数据：
20℃时，在100克水中最多溶解不同物质的质量：
_铵：192克 碳酸钙：0.0013克 食盐：36克 氢氧化钙：0.17克
判断：(1)在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 。
(2)饱和溶液是浓溶液 。
[教师活动]引导学生总结 。
[结论]饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间没有必然的联系，不过对于同一种溶质的溶液来说，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液浓 。
[教师活动]指导阅读教材第134页：如何确定某溶液是饱和溶液?
(四)总结、扩展
(1)溶液：在一定条件下可分为饱和溶液、不饱和溶液 。
不给定条件可分为浓溶液、稀溶液 。
(2)扩展练习：试判断：
①同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 。
②在一定温度下，向_钾溶液中加入少量_钾，如果溶液质量不变，则该溶液是饱和溶液 。
③同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中的溶质多 。
④一定温度下，溶质的质量不改变，则无法使不饱和溶液变成饱和溶液 。
⑤一定温度下的氯化钠饱和溶液，一定不能继续溶解_钾 。
⑥两种不同溶质的饱和溶液混合，依然是饱和溶液 。
最新高二化学选修4第一章教案范文2
教学目标
知识目标
了解强、弱电解质与结构的关系 。
理解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响 。
能力目标
通过演示电解质导电实验，培养学生实验探索能力 。
通过区分强电解质和弱电解质，培养学生分析判断能力 。
培养学生阅读理解能力 。
情感目标
在分析强弱电解质的同时，体会结构和性质的辩证关系 。
由电解质在水分子作用下，能电离出阴阳离子，体会大千世界阴阳共存，相互对立统一，彼此依赖的和谐美 。
教学建议
教材分析
本节内容共分为三部分：强、弱电解质与结构的关系，弱电解质的电离平衡，以及电离平衡常数 。其中电离平衡常数在最新的教学大纲中已不再要求 。
教材从初中溶液的导电性实验以及高一电离等知识入手，重点说明强电解质在水中全部电离，而弱电解质在水中部分电离，溶液中既有离子，又有分子 。同时，教材中配合图画，进一步说明强、弱电解质与结构的关系 。在此基础上，转入到对弱电解质电离平衡的讨论 。这部分内容是本章知识的核心和后面几节教学的基础，也是本节的教学重点 。
关于外界条件对电离平衡的影响，是本节的难点，教材并没有具体介绍，而是采用讨论的方式，要求学生自己应用平衡移动原理来分析，这样安排是因学生已具备讨论该问题的基础，而且通过讨论，更调动学生学习的主动性、积极必，加深对知识的理解及培养学生灵活运用知识的能力 。
教法建议
关于强、弱电解质与结构的关系：
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